【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程
度上預防心臟病,也能綴解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:
其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:
已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰
②J的分子式為C15H22O4
③
回答下列問題:
(1)G所含官能團的名稱為_______________________。
(2)由A和B生成C的化學方程式為___________________。
(3)由C生成D的反應類型為____________,D的化學名稱為________________。
(4)由H生成I的化學方程式為_______________________。
(5)在G的同分異構體中,苯環上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。
(6)參照上述路線,設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。
【答案】 醚鍵、(酚)羥基 加成(或還原)反應 4,4-二甲基-1-戊醇
8(7)
【解析】根據流程和J是酯類化合物可知F為酸,I含有-OH,G與I的碳鏈結構相同,根據j的結構特點逆推可得G的結構簡式為,從而H的結構簡式為
,I中含有的碳原子數為8,所以F分子中含有7個碳原子,C、D、E、F中的碳原子數均為7,E為醛類化合物,則B也為醛類,B的相對分子質量為44,所以B為CH3CHO,A也為醛類,且含碳原子數為5個,所以A的分子式為C5H10O,A中只有兩種峰,故A的結構簡式為(CH3)3CCHO,根據信息可寫出C的結構簡式為
。
(1根據上面G的結構簡式可知G中含有的官能團為醚鍵和酚羥基。
(2)由上已知A、B、C的結構,根據已給信息寫出A和B生成C的化學方程式為:。
(3)C中含有碳碳雙鍵和醛基,與H2發生加成反應;C與H2加成生成的D的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,主鏈從離羥基近的一端開始編號,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇。
(4)H分子中含有官能團-Cl,在NaOH溶液中發生水解反應,生成醇類,化學方程式為:。
(5) G的結構簡式為,同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種,則有兩種情況,一是苯環上有兩個相同的對位取代基,可能為兩個-CH2OH或-O-CH3:
、
,共有2種同分異構體;二是苯環上有四個取代基,且是兩個-OH和兩個-CH3,先固定2個-OH的位置,有鄰、間、對三種關系,然后再移動兩個-CH3,共有6種結構:
,故符合條件的總共有8種同分異構體;核磁共振氫譜顯示兩組峰,則苯環上可能有2個對位取代基,且是醚鍵,結構簡式為
。
(6) 乙酸正丁酯的單體分別是乙酸和正丁醇,乙酸可由乙醛氧化得到,根據已知信息兩分子乙醛在稀NaOH溶液中反應生成CH3-CH=CH-CHO,然后在催化劑作用下與H2加成生成正丁醇,最后乙酸與正丁醇在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸正丁酯,故合成路線圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所發生的反應中,屬于酯化反應的是( )
A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應 B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產品中除含有H2S外,還含有各種形態的有機硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數據如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②實驗1達平衡時,CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK
②已知下列熱化學方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是
A. 羥基的電子式: B. 中子數為16的磷原子:3115P
C. 氟原子的結構示意圖: D. HClO的結構式:H-C1-O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時,需使用的量筒規格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質X是________(填化學式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產率為________%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度(雜質為NaCl),進行如下實驗:
(1)稱取2.000g樣品,配成200mL待測液,配制待測液所需定量儀器有;
(2)在錐形瓶中放入20.00mL待測液,滴加2滴甲基橙,搖勻.用0.100mol/L的標準鹽酸滴定,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到滴入最后一滴鹽酸,溶液顏色由色變為色,并在內不發生變化,停止滴定,記錄讀數.
(3)重復滴定實驗1~2次,計算平均消耗鹽酸22.60mL.重復實驗的目的是 .
(4)所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L;樣品中NaHCO3的質量分數為 .
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