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【題目】下列各組物質中，全部屬于純凈物的是

A. 汽油、油脂、聚丙烯 B. 碳酸、鹽酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇鈉、軟脂酸 D. 福爾馬林、食鹽、酒精

【答案】C

【解析】A、汽油是多種烴的混合物、天然油脂是混合物、聚丙烯也是混合物，故A錯誤；B、鹽酸是HCl的水溶液是混合物，故B錯誤；C、甘油、乙醇鈉、軟脂酸都是純凈物，故C正確；D、福爾馬林是甲醛的水溶液，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PH3 是一種無色劇毒氣體．下列判斷錯誤的是（　�。�
A.PH3 分子是非極性分子
B.PH3分子中有一對電子孤對
C.PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體
D.PH3 分子穩定性低于 NH3 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質中，氫元素的質量分數最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________，

二者發生酯化反應的化學方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28 g，則本實驗的產率是：__________（產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值）。

（3）上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。

（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產聚氯乙烯的化學方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程

度上預防心臟病，也能綴解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:

其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

已知:①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

②J的分子式為C15H22O4

③

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_______________________。

(2)由A和B生成C的化學方程式為___________________。

(3)由C生成D的反應類型為____________，D的化學名稱為________________。

(4)由H生成I的化學方程式為_______________________。

(5)在G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。

(6)參照上述路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。

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【題目】阿斯巴甜(Aspartame，結構簡式如圖所示)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是

A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

B. 分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜屬于蛋白質

C. 1mol阿斯巴甜分子可消耗3molNaOH

D. 一定條件下阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產物檢驗產生影響

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產物一定為鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題:

（1）巖腦砂的制備

①該實驗中用依鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱)。

②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。________________

③裝置D處有兩個明顯的不足之處，請指出________________________________。

④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要_________________________________。

（2）巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發生的反應為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。

①設置裝置H的目的是_____________________________________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：

已知：①燒結物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發生改變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

請回答下列問題：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。

(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發生反應的離子方程式為____________________。

(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。

(5)反應Ⅰ中，物質X 可為H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根據上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑鎢礦中鎢的質量分數為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產品中雜質允許含量的最大值為_____________kg(化工產品等級標準：優級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)

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