已知第三周期元素M.其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差.且等于最內層電子數的正整數倍.下列關于元素M的說法一定錯誤的是A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．常溫下.能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

解析試題分析: 第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。由于第一層有2個電子，第二層有8個電子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素異形體，A正確；B、S或Si都是非金屬元素，B正確；C、硫酸是強酸，但硅酸是弱酸，C不正確；D、SO₂、SO₃、SiO₂常溫下均能穩定存在，都是酸性氧化物，D正確，答案選C。
考點：考查核外電子排布、元素周期表的結構以及元素周期律的應用

練習冊系列答案

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四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是

A．M元素一定為金屬元素

B．X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱

D．Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1︰1的共價化合物

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A．SiH₄的熔沸點比CH₄高，則PH₃的熔沸點比NH₃高

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，則Be(OH)₂能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能發生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發生銀鏡反應

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現有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列敘述不正確的是
A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高
B．甲單質可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態不同；d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca₃的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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周期表中有些元素有“對角線相似”現象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水 B．電解前LiCl在加熱時已發生水解
C．無色氣體為電解生成的H₂ D．Li和水反應要比Na和水劇烈

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是