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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．Z的氧化物能與水反應
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都相同
D．元素Y的氫化物的穩定性比W的氫化物強

B

解析試題分析：根據元素周期表可推知：Q為Cl元素、Y為O元素、W為S元素、X為N元素、Z為Al元素，氧化鋁不溶于水，所以B不正確。
考點：元素周期律、元素推斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D．常溫下，能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A．元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
B．a、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是

A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－
B．熱穩定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞S
D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道相等，若A元素的原子序數為a，則B元素原子序數不可能為
A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是(　　)

A．氣態氫化物的穩定性：Z<W
B．X與W形成的化合物中含有共價鍵
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
D．Y的氧化物不能與X的最高價氧化物的水化物發生反應

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