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在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小
D

試題分析：A、根據表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸減小。這說明升高溫度平衡顯逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，A不正確；B、逆反應的平衡常數是正反應平衡常數的倒數，則25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為0.5(mol·L-1)3，B不正確；C、在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時＝8。由于正反應是放熱反應，所以此時溫度小于80℃，C不正確；D、80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以再次達到平衡后CO的體積分數減小，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )
A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是
A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比
D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大。請回答下列問題：
（1）正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數的表達式是             。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的依據是         。（填寫字母編號）
A．體積分數組成C％＝D％
B．單位時間內生成n molA的同時生成n molC
C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關系如圖所示。t2時改了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）
A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質的量為2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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