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在一密閉恒容容器中發生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大
C

試題分析：A、升高溫度正逆反應速率同時增大，錯誤；B、定溫定容的條件下充“惰氣”對化學平衡無影響，相當于什么也沒做，不能據此判斷a、b、c的關系，錯誤；C、正確；D、增加一種反應物的濃度可以提高另一反應物的轉化率，而其自身的轉化率降低，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數K
9.94
9
1
 
試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=         
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2） 25 ℃時，將工業生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小

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