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下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水
D

試題分析：A、升高溫度正逆反應速率均增大，錯誤；B、醋酸是弱電解質，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定時突變曲線比較平緩，錯誤；C、圖像中有多個變量時要注意定一議一，隨溫度升高，NO2平衡轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，△H<0；相同溫度下，壓強大平衡正向移動，NO2平衡轉化率增大，故P2<P1，錯誤；D、氨水是弱電解質，加水稀釋過程中不斷電離產生OH-，使得氨水的pH高于加同樣水的氫氧化鈉溶液，但隨水的量的增加，pH無限接近7，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中。工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（  ）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）由表中數據判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應速率v           mol /(L·min)，
CO的轉化率為               。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數K3
則K1、K2、K3之間的關系是：                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作
現象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )
A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是
A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比
D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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