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已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，結合已有知識推斷，下列結論正確的是…（ ）

①HNO2比HNO3更不穩定；②HNO2的分解產物為NO和H2O；③HNO2的分解產物為NO2、NO和H2O。

      A、只有①     B、①②     C、①③     D、②③

C


解析:

①HNO2的酸酐是N2O；②HNO2在低溫時穩定；③HNO2有還原性，也有氧化性，有毒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體．

（1）C的化學式是
NH3
NH3
．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質相互轉化的化學方程式分別是：
①D→E
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②E→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
．
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是
1：2
1：2
．
（4）C和F反應生成G的化學方程式是
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
，B中的現象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
；
③由此實驗得出的結論是
增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動
增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動
．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現象是
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
；在此過程中，該反應的化學平衡常數將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉化率將
減小
減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水 的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸收大量的熱）．請回答：
（1）A中的現象
 
，B中的現象
 
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（3）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后氣體顏色變深的原因是
 
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
 
；
（4）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，此時氣體的顏色
 
，一段時間后氣體顏色
 
，但仍比第一支針筒氣體的顏色
 
．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②NO2的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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