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【題目】以有機化合物A為初始原料,合成有機化合物CF的路線如圖所示:

已知以下信息:

,R-ClR—COOH,其中R表示烴基;

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環境的氫;

③F為七元環狀化合物。

回答下列問題:

(1)A中含有的官能團名稱為________;1molA完全燃燒消耗O2________mol.

(2)判斷反應類型:反應_________;反應_________。

(3)E的結構簡式為_________;F的結構簡式為_________。

(4)B生成C的化學方程式為_________。

(5)請寫出滿足下列條件的D2種鏈狀同分異構體的結構簡式: _________

可發生水解反應;②核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為1:3。

(6)利用該合成路線中的有關信息,寫出以乙醇為初始原料,其他無機試劑任選,制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

【答案】 羧基 5 消去反應 酯化反應或取代反應 、

【解析】結合已知條件,D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環境的氫,D結構高度對稱且含有羧基,羧基中有一種氫,則D的結構簡式為,則B為,A為在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成C為;與化合物E在濃硫酸催化下發生酯化反應生成七元環狀化合物F,根據F的分子式可推知F為;則E為。(1)A,含有的官能團名稱為羧基A的分子式為C4H8O2,根據有機物CxHyOz耗氧x+-計算可知,1molA完全燃燒消耗O2(4+)mol=5mol;(2)反應在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成;反應在濃硫酸催化下發生酯化反應,也屬于取代反應;(3)E的結構簡式為;F的結構簡式為;(4)B生成C的化學方程式為(5)滿足下列條件的D的鏈狀同分異構體:①可發生水解反應,則應該為酯;②核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為1:3,則高度對稱,則應該為兩個甲基,則結構簡式為、;(6)根據流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br,結合題干信息RCH2COOH,R—ClR—COOH,以及合成路線中的相關信息完成以乙醇為初始原料,制備CH2=CHCOOH的合成路線流程圖如下:。

練習冊系列答案
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2+氧化)( )

A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應的溶液中:K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c點對應的溶液中:Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A. 9gD2O中含有的電子數為5NA

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1molFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中,膠粒數小于0.1NA

C. 常溫下,7.8gNa2O2100mL0.05mol/LHCl溶液反應,產生的氣體體積大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質的量之和為0.1NA

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【題目】高鐵出口是中國的驕傲,高鐵產業的發展也給鋁工業帶來了春天。最近,某大學的超導回旋加速器實驗室發現了超重鋁42Al,關于42Al的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.中子數與質子數之差為29

C.原子的核外電子數為13D.27Al42Al是兩種不同的核素

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【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO,該反應的平衡常數為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NOCO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________,此熱化學方程式的平衡常數K=_______(K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO20.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡,容器的壓強變為原來的,則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______若此溫度下,某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行,a的取值范圍為________。

(3)研究發現:NOx是霧霾的主要成分之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同的催化劑,上述反應產生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下,反應達到平衡的標志是_____(填序號)。

A.4v(NH3)=6v(H2O)

B.容器內總壓強不再改變

C.容器內密度不再改變

D.NO H2O(g)濃度相等

E.容器內平均摩爾質量不再改變

b.A、B,C 三種催化劑下,清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根據圖甲所示曲線,判斷三種催化劑條件下,活化能由大到小的順序為________。

②在氨氣足量時,反應在催化劑A 作用下,經過相同時間,測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示,據圖可知,自相同的時間內,溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效)。

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【題目】常溫下,向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中,分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)

B. M點:c(X)>c(Na+)

C. 滴至pH=7時,消耗NaOH溶液的體積:HX>HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時,溶液中水的電離程度:HX<HY

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【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質主要是FeOSiO2等)為原料生產Cr2O3的工藝流程:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×1031

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,Fe2SiO4可表示為______

(2)焙燒時通入氧氣的作用是 ______

(3)“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43 、AsO43 、SiO32反應,分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH9,若pH>9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右,溫度不宜太高的主要原因是_______。

(4)“還原”時先調節溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5

①完成“還原”反應的離子方程式:_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72 )=0.32 mol/L ,為了不使還原過程產生Cr(OH)3沉淀,應 控制反應過程pH不大于 _____

(5)“沉鉻”主要副產物為______。

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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

下列說法不正確的是:

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業電鍍鎳所必需的化工原料,某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下:

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2

已知物質的部分性質如下:

物質

溶解性

穩定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時發生水解生成NH4HSO4

強酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______(填化學式)。

(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低,原因一是升高溫度平衡逆向移動,原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節pH=5~6的原因是___________。

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