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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 9gD2O中含有的電子數為5NA

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數小于0.1NA

C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應，產生的氣體體積大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質的量之和為0.1NA

【答案】C

【解析】A．9g重水的物質的量為：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol電子，含有的電子數為4.5NA，選項A錯誤；B、FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，FeCl3不能完全水解，且每個膠粒由多個氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體中膠粒數小于0.1NA，選項B錯誤；C、根據反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O可知，反應產生的氣體標準狀況下體積為=1.12L=1120mL，常溫下，產生的氣體體積大于1120mL，選項C正確；D、沒有給定體積，無法計算離子物質的量總和，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是(　　)。

A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發生的電極反應為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂，其合成路線如下：


已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

(1)X的化學名稱是__________。

(2)B生成C的反應類型為__________。

(3)E的結構簡式為__________。

(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁有多重優良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示

下列說法不正確的是

A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗

B. “電解Ⅱ”陰極區溶液pH變大

C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產生

D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烴基；

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環境的氫；

③F為七元環狀化合物。

回答下列問題:

（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.

（2）判斷反應類型:反應①為_________；反應②為_________。

（3）E的結構簡式為_________；F的結構簡式為_________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________。

（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構體的結構簡式: _________。

①可發生水解反應；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。

（6）利用該合成路線中的有關信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

（1）該氣體的摩爾質量為_____________。

（2）該氣體的物質的量為________ ，所含分子總數為___________________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

（4）將73g氯化氫（HCl）氣體溶于水配成2L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為__________。

（5）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，計算此氣體的相對分子質量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______，同溫同壓下體積比為___________。

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