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【題目】對于如圖所示原電池裝置描述，下列說法正確的是（ ）

A. 石墨電極作正極

B. 鐵片上的反應：Fe -3e- ＝Fe3+

C. 鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大

D. 電子由石墨電極通過導線流向鐵電極

【答案】A

【解析】

在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，負極上鐵失去電子發生氧化反應，石墨作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答。

A. 在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，石墨作正極，A項正確；

B. 鐵片作負極，鐵失去電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe - 2e- = Fe2+， B項錯誤；

C. 石墨作正極，氫離子移向正極，在石墨上得電子發生還原反應，則鐵電極附近溶液中氫離子移向正極，濃度減小，C項錯誤；

D. 電子從負極沿導線流向正極，即從鐵電極流向石墨電極，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：

(1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如圖：

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是__。E所含官能團的名稱是__。

（2）已知②中物質“||”的同系物丙烯是一種醫療衛生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為___。

（3）H能發生的反應類型分別是___。

a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應

（4）D→E的反應，若只把條件（1）改為KOH/H2O，則生成物E的結構簡式是__。

（5）寫出E→F的化學方程式__。

（6）G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式是__。

（7）參照如圖合成路線，寫出用A和CH3CHO為原料經以上合成路線制備化合物C(C9H8O2)的合成路線___（其它試劑任選）。

（8）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，苯環上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環上有4種不同化學環境的氫，峰面積比為1：1：1：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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