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火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在爆炸時，發生如下反應：S＋2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑為（   ）
A．SB．CC．KNO3D．S 、KNO3
D
在反應中得電子的物質才是氧化劑，硫的化合價降低，KNO3中氮元素的化合價降低，所以，S 、KNO3都是氧化劑。選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S2O+2e－2SO，該反應中另一重要反應物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　　）
A．S2O中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子
B．該反應中另一重要反應物為KMnO4
C．該反應的氧化過程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O參與反應，溶液中會生成8 mol H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判斷不正確的是 （   ）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．還原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2該反應可以進行D．2C－+B2 ＝2B－+C2該反應也能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
　（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，________    __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會發現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發生如下2個反應：
�、�                                        ；
　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（Cr為+3價）。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是                    （     ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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