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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S2O+2e－2SO，該反應中另一重要反應物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　　）
A．S2O中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子
B．該反應中另一重要反應物為KMnO4
C．該反應的氧化過程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O參與反應，溶液中會生成8 mol H+
C
考查氧化還原反應的相關計算
A、S2O中S顯+7價，但S的最外層有只有6個電子，化合價只是元素呈現的一種性質，與元素原子的最外層電子數沒有必然的聯系
B、S2O得電子，發生氧化反應，必然有另一物質失電子，它的元素化合價將升高，觀察題目所給四種物質可看出，只有MnSO4中錳元素外于低價，可以被氧化，故該反應中另一重要反應物為MnSO4
C、正確（可先寫出總的氧化還原反應方程式，減去題目所給還原反應即可得到）
D、根據電子的得失守恒，若有5mol S2O參與反應，轉移的電子數為10 mol，由氧化過程可知，溶液中會生成16 mol H+
故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）銅與濃硝酸可發生反應：Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應為Cu－2e－= Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池
反應相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　　　）
A．2H2O2 ­=2H2O + O2↑B．2Na+Cl2 =2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2= Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
  
分析上述反應，下列判斷正確的是：
A．循環過程中需補充H2OB．反應I中SO2氧化性比HI強
C．反應III易在常溫下進行D．循環過程中產生1molO2的同時產生1 molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在爆炸時，發生如下反應：S＋2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑為（   ）
A．SB．CC．KNO3D．S 、KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（   ）
A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B．處理廢水中Cr2O72-的物質的量為
C．反應中發生轉移的電子數為
D．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2　                                  B. Fe3+、MnO4－、HNO3
C. Cl2、HClO、Mg                                  D．C、Cl－、Ag+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可發生反應：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是(    )       
A．+4B．+5C．+6D．+7

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