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依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應為Cu－2e－= Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池
反應相同
D
A 錯Y為硝酸銀溶液。
B 錯 負極反應為Cu－2e－= Cu2+
C 錯 在外電路中，電子從Cu極流向Ag極
D 對發生反應相同，都是銅失去電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到NO，NO2混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO2的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要質量分數為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧具有強氧化性，可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，有關反應如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，對于此反應下列說法正確的是：（  ）
A．反應中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑
B．在反應中，每消耗1molO3轉移2mol電子
C．氧化產物I2和還原產物O2的物質的量之比為1∶1
D．由此反應可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和
鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過
程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是
A．反應①、②均是氧化還原反應
B．反應②中N2既是氧化產物、又是還原產物
C．反應②中，每轉移1mol電子，NO2被氧化0.25 mol
D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S2O+2e－2SO，該反應中另一重要反應物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　�。�
A．S2O中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子
B．該反應中另一重要反應物為KMnO4
C．該反應的氧化過程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O參與反應，溶液中會生成8 mol H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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