Question

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，也是一種劇毒氣體。某化學興趣小組制備Cl2并探究Cl2相關性質的過程如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣的制備

①上圖中儀器X的名稱是_________________，若用KMnO4和濃HCl反應制備Cl2則發生反應的化學方程式為_______________________________________________________；

②欲用二氧化錳和濃鹽酸制備純凈干燥的Cl2，儀器接口的連接順序為_______________；（根據氣流方向，按照小寫字母順序填寫）。

(2)制備的氯氣與Fe粉在硬質玻璃管G中的反應，需采取________反應條件，將反應后的硬質玻璃管中固體溶于稀鹽酸，取少量溶解后的溶液，檢測其中金屬陽離子種類：

實驗編號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取少量待測液，滴加______溶液	____________	含有Fe2+
②	取少量待測液，滴加______溶液	____________	含有Fe3+

Answer 1

【答案】分液漏斗 16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a→f→g→d→e 加熱 K3[Fe(CN)6] 產生藍色沉淀 KSCN 溶液變紅色

【解析】

實驗室可以利用16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應制備氯氣，可以用飽和食鹽水除去氯氣中含有的少量氯化氫，用濃硫酸來干燥氯氣；氯氣和鐵反應只能生成氯化鐵，可能含有未反應完的鐵，把反應后物質加入鹽酸后，利用加K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+是否存在，利用KSCN溶液可以檢驗Fe3+是否存在。

（1）①帶活塞的漏斗為分液漏斗，MnO4－被還原成Mn2+，Cl－被氧化成Cl2，根據化合價升降法配平，再用H2O保證H和O的原子守恒即可；

故答案為：分液漏斗； 16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

②用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要選擇固液加熱制備氣體的裝置，由于濃HCl具有揮發性，此法制備的Cl2含有HCl和H2O雜質，氣體除雜一般先除其他雜質后除水蒸氣，故先通過飽和食鹽水除HCl氣體，后通過濃硫酸除水蒸氣；

故答案為：a→f→g→d→e；

（2）Cl2和Fe的反應需加熱，得到的FeCl3，Fe粉有可能剩余，故加鹽酸后可能有Fe2+；滴加K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+，產生藍色沉淀，滴加KSCN溶液可以檢驗Fe3+，溶液變紅色。

故答案為：加熱； K3[Fe(CN)6]；產生藍色沉淀； KSCN；溶液變紅色。