【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
(1)A→B的反應的類型是____________反應。
(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結構簡式為___________。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為___________。
(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。
①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；
②分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH3CH2OH。寫出以環氧乙烷（
）、
、乙醇和乙醇鈉為原料制備
的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
【答案】氧化 羰基 羧基 
【解析】
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成
，D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為
，根據可推知D為
，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為
，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據此分析。
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。
(1)A→B的反應的類型是氧化反應；
(2)根據結構簡式
可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；
(3)化合物C的結構簡式為；B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根據甲醛加成的位置可知，該副產物的結構簡式為
；
(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：①能發生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；②分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為
；
(5)已知：
CH3CH2OH。環氧乙烷（
）與HCl發生開環加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與
轉化為
，在氫氧化鈉溶液中加熱得到
，酸化得到
，在濃硫酸催化下加熱生成
，合成路線流程圖為
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__mL。
(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=
mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。
按正確數據處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}
①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）
②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______
③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑，請填寫下表中的實驗現象（用下列選項中字母代號填寫）
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發生改變
C 紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液
②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。
（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.NH3
NO2
HNO3
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
無水MgCl2
C.Fe2O3
Fe
FeCl2
D.NaCl(aq) 
NaOH(aq) 
NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下：
(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_____________。
(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2，同時溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。
(3)化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學式：
步驟1：準確稱取樣品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。
步驟2：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCl2溶液（Sn2+與Fe3+反應生成Sn4+和Fe2+），充分反應后除去過量的Sn2+。用0.1000molL－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。（滴定過程中Cr2O72-轉化成Cr3+）
步驟3：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCl2溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，所得固體質量為6.99 g。
①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。
②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學式____________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩及其化合物在工業上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數如下表：
物質 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產率，反萃取劑應該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變為VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩，表示制備過程的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象見下表。
下列說法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變
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