在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br－或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br－成為Br2(本身均被還原為I2)．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發生反應的三個離子方程式：
(1)①氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6：________．
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5：________．
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為6∶5：________．
(2)現取1 L 0.4mol/L KBrO3和4 L 0.1 mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發生上述三個反應的哪些反應(填編號)________．
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 步驟 | 現象 |
| ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深，最終保持不變 |
| ⅱ．繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的藍色逐漸褪去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：檢驗反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量。
（1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。
（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n（Br-）=_______mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；若測得反應后n（Br-）=___________mol，說明溴水與乙醛發生加成反應；若測得反應后n(Br-)=___________mol，說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
（3）按物質的量之比1∶5配成
（4）寫出上述測定過程中兩個反應的離子方程式：
①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應_____________________________________________；
②溴水與乙醛的反應__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(9分)已知在酸性條件下有以下反應關系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能將I－氧化為I2
Br2＋2I－===2Br－＋I2
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。
(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質的量為________。
(4)將6mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發生反應的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：
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步驟 |
現象 |
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ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變 |
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ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的藍色逐漸褪去 |
請回答：
（1）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是 。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。
Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④； 乙同學：⑤—③—②。
已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。有人認為按他測得的數據計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。
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