精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中正確的是

A.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素

B.在醫療上硫酸鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

C.在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和

D.加入少量鐵粉可防止溶液變質

【答案】A

【解析】

A．原子吸收光譜是基于氣態的基態原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故A正確；

B．硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯誤；

C．在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成和，而不是在電流的作用下，故C錯誤；

D．FeCl3會與Fe發生氧化還原反應生成FeCl2而使FeCl3變質，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數K=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應的平衡常數為：K=__________（用含a的代數式表示）

（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數為_______________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），測得反應的相關數據如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、1 mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數K

K1

K2

K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數如下表:

酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據此回答以下幾個問題:

(1)四位同學根據表中數據寫出以下幾個反應方程式

甲：

乙：

丙：

�。�

上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。

(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。

①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HCOOH與Na2S能發生反應產生臭雞蛋氣味的氣體

④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4

(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監測儀進行實時監控，當電腦顯示 pH=7并穩定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。

④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①對 KMnO4溶液進行酸化時，通常選用的酸是__________。

②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。

③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。

(1)工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

12.6

13.68

14.55

15.22

15.6

15.75

15.75

根據表中數據計算該溫度下壓強平衡常數Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

②實際生產中常在恒壓條件下摻入高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示化學反應的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.鈉與硫酸銅水溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是（ ）

序號

試劑

實驗現象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B. 若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物

C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應的化學方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強”或者“弱”）。能證明這一結論的實驗事實是________________________。

II.用焦炭生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是____________。（選填編號）

a．容器中的壓強不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。

②下列圖像正確的是________。（選填編號）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视