【題目】可逆反應3A(g)+2B(g) 4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. 3v正(A)=2v正(B) B. 2v正(A)=3v逆(B) C. 4v逆(C)=3v正(A) D. 3v逆(A)=2v逆(B)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是物質的質量的單位 B. 氫氣的摩爾質量是2g
C. 1mo1OH-的質量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L
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【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖.
(1)該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示): .
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是 .
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【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氧 ⑥KClO3
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是 , 該單質與A2E反應的方程式為: .
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 , 其對應離子的離子半徑由大到小的順序是(用元素或離子符號表示).
(3)用電子式表示MO2:、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式);比較元素C和J的非金屬性強弱,C的非金屬性于J(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論 .
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為: , 反應后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現象為 .
(6)A與E和A與J均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發生反應的化學方程式為 .
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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中,斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發生上述反應,氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2
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【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是( )
A.過濾、蒸發、結晶、溶解 B.溶解、蒸發、結晶、過濾
C.溶解、蒸發、過濾、結晶 D.溶解、過濾、蒸發、結晶
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C. 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入兒滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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