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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是物質的質量的單位 B. 氫氣的摩爾質量是2g

C. 1mo1OH－的質量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L

【答案】C

【解析】

試題A、摩爾是物質的量的單位，而不是質量單位，錯誤；B、1mol氫氣的質量是2g，氫氣的摩爾質量是2 g/mol，錯誤；C、OH－的摩爾質量為17g/mol，1mo1OH－的質量是17 g，正確；D、標準狀況下，1mol氣體所占的體積約為22·4L，若條件不是標準狀況，1mol氣體所占的體積不一定是22·4L，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是( )

A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是（ ）
A.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價氧化物的水化物酸性W較Z強
D.四種元素的單質中，Z的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是

A. 燃料電池中正極反應為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O

B. 當燃料電池消耗1 mol H2時，導線中轉移2 mol電子

C. 當此裝置用于鐵表面電鍍銅時，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變

D. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式__________________；

(2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。

則△H2=______ kJmol-1；

(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負極反應式為________。該電池反應后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(能夠傳導O2-)，己知正極上發生的電極反應式為：O2+4e-=2O2-則負極上發生的電極反應式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是

A. x＋y＞z＋m B. B的轉化率一定減小

C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的質量一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅與稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，可以采取的措施是 ( )

A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態的是

A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)

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