Question

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象             。
（2）寫出A處反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：                        。
（3）充分反應后，該學生發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質）        。
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

Answer 1

（1）品紅溶液褪色
（2）
（3）NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃（其它合理答案均可）
（4）NaOH溶液 吸收尾氣，防止污染   2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O

試題分析：（1）試管B中的現象是品紅溶液褪色。（2）A處反應的化學方程式及雙線橋為：。（3）銅和濃硫酸反應時，當硫酸稀到一定程度時，該反應停止，如果想讓銅繼續溶解可以加入氧化劑，如NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等。（4）SO₂是大氣污染物，所以應該用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O。
點評：本實驗比較基礎，難度小，可作為對學生進行基礎訓練的習題。