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【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:

⑴化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結構簡式:______。

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_____。

Ⅰ.能發生銀鏡反應,且能與FeCl3溶液發生顯色反應;

Ⅱ.分子中含有4種不同化學環境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________________

【答案】

【解析】

AHF作用下發生取代反應生成B,BNaBH4還原成C,C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發生消去反應,生成D,DDOsO4作用下氧化成E,引入兩個羥基,最后在HCl作用下,轉化為F。

1C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發生消去反應,生成D,化合物D的分子式為C12H14O2,D的結構簡式:。

2B的不飽和度為6,同時滿足下列條件的B的同分異構體:Ⅰ.能發生銀鏡反應,含有醛基,且能與FeCl3溶液發生顯色反應,含有酚羥基;Ⅱ.分子中含有4種不同化學環境的氫,說明分子對稱,同分異構體可能為:;

3為一個六元環和七元環,產物為兩個六元環,要將酯基拆開,利用題干中A轉化成B的信息,構建兩個六元環,再將苯環及雙鍵還原,再消去羥基得產品。合成路線流程 。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學分析中,常常需要用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應原理為:5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。

步驟三:重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題:

1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(酸式堿式”)滴定管。

2)該滴定實驗滴定終點的現象是___。

3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。

A. B. C.

4)若m的數值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

5)若滴定完畢后讀數時俯視,則實驗誤差會__(填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是( )。

操作

現象

解釋或結論

A

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

溴的四氯化碳溶液逐漸褪色

烷烴分解產生的烯烴與溴發生了氧化反應

B

將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中

銅絲恢復光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味

銅絲做催化劑,乙醇被氧化成乙醛

C

將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產生的蒸汽通到飽和溶液的液面上

液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成,并可以聞到香味

濃硫酸做催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發生了酯化反應

D

蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘,然后取少量溶液加入新制并加熱

未見磚紅色沉淀產生

蔗糖尚未水解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料,已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發生如下分解反應:。阿伏加德羅常數的值為

回答下列問題:

(1)發生裂變反應:,凈產生的中子()數為________。基態原子的外圍電子排布式為,則處于下列狀態的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。

A B C D

(2)中,沸點較高的為________,與形成的配離子穩定性較高的為________。

(3)中存在大鍵,形成該大鍵的電子數為________。

(4)某種鈾氮化物的晶體結構與相同。Bom-Haber循環如圖所示。

晶格能為________

的第二電離能大于的第二電離能,是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示,原子作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價為________,原子的配位數為________。

②已知晶胞參數為,則晶體的密度為________(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學控制適當條件,將反應AgFe3+Ag+Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉,則銀電極發生氧化反應

B. 若電流表指針歸零時,則反應達到平衡狀態

C. 電流表指針歸零時,若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液,則石墨為正極

D. 上述實驗能說明其他條件不變時Ag+Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學家利用太陽能加熱的反應器捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1)步驟一中的CaO俗稱____________。

2)步驟二中發生反應的化學方程式是____________,該反應____________(填不是)步驟一中反應的逆反應。

方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________

2)上圖a環節中,物質分離的基本操作是__________

3)為了盡量減少成本,在整個流程中,循環利用的物質有CaO____________。

4)下列溶液中,同樣能用于捕捉二氧化碳的是____________。

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生產;一部分則設想注入深海中封存起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是

A.ΔH0表示放熱反應,ΔH0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH20.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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