【題目】某同學控制適當條件，將反應Ag＋Fe3+
Ag+＋Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關判斷不正確的是
A. 若電流表指針向右偏轉，則銀電極發生氧化反應
B. 若電流表指針歸零時，則反應達到平衡狀態
C. 電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極
D. 上述實驗能說明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
用途廣泛。某探究小組同學以廢銅屑(含雜質鐵)為原料，在實驗室用如圖所示裝置制取硫酸銅，再進一步從所得溶液中獲得無水硫酸銅。
Ⅰ．制備
晶體
(1)儀器M名稱為________。
(2)將反應溫度控制在70℃-80℃，可采用的加熱方法是________。
(3)從反應后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：
①向溶液中加入________(填標號)至稀溶液pH約為4，過濾。
a． CuO b． NaOH溶液 c．
②將濾液________、________(填操作名稱)過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得晶體。
(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________，并縮短干燥所需時間。
Ⅱ．制備無水
(5)灼燒法：實驗室可在________(填儀器名稱)中灼燒，晶體制備無水。
(6)
法：該方案采用如下圖裝置，________(填操作名稱)A使氣體進入裝有晶體的硬質玻璃管(已知：的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發生反應的化學方程式為________。
(7)法：相對灼燒法的優點為________________。(寫出一點即可)
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【題目】有四種短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數依次增大。A與C，B與D分別是同主族元素。B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質均可在B的單質中燃燒。
(1)A的元素名稱是________，C的元素符號是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的單質在B的單質中燃燒的產物的化學式是________。
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【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。
⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物�；鶓BFe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。
⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。
⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為______。
⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）
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【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：
⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結構簡式：______。
⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_____。
Ⅰ．能發生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學環境的氫。
⑶請寫出以
為原料制備
的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________
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【題目】下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+
D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應
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【題目】2019年10月27日,國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫藥，能源等方面都有著廣泛的應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，反應生成 1mol HCHO過程中能量變化如圖1。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖2分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為__________(填化學式)。
(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按
=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是__________________。
②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達到平衡時，CO的轉化率為圖3中的 M 點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N 點的平衡常數為__________(保留3 位有效數字)。
(4)工業上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應的逆反應速率及表達式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表所示，
CO濃度(mo1L-1) | H2濃度(mo1L-1) | 逆反應速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上還數據可得該溫度下，c2=____________，該反應的逆反應速率常數 k=______L3mo1-3min-1)。
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【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法錯誤的是
A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C.步驟②可以用傾析法除去上層清液
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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