精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率

【答案】B

【解析】

A. 壓縮容器，容器體積減小，各物質濃度增大，體系內顏色加深，故A錯誤；

B. 由N2O42NO2，設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.1molx，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.06mol，則平衡時N2O4的物質的量為：0.1molx=0.1mol0.06mol=0.04mol，故B正確；

C. 由B選項計算可得，N2O4變化的物質的量為0.06mol，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s），故C錯誤；

D. 由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強,化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列關于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

(2)工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑。現對100g 11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產生的氫氣的體積(按標準狀況計)為______

(2)陽極產生的氧氣的物質的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結束后經充分攪拌Cl2與NaOH發生了完全反應，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應后電解池中三種鈉鹽的總質量____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑

C.室溫下，Ka（HY）的數量級約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有________種�；鶓BTi2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數據為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數據規律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗

請回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化，下列說法正確的是（　�。�

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0

C.反應開始至a點時v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视