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【題目】為了探究某帶結晶水的固體X(含四種短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗

請回答:(1)白色固體D________。

2)無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

3X的化學式是________。

【答案】(或氧化鎂) MgC2O44H2O

【解析】

混合氣體A經過濃硫酸得混合氣體B,B在標況下體積為896mL,物質的量為0.04mol,混合氣體B通入澄清的石灰水,產生白色沉淀為CaCO3,白色沉淀的質量為2.00g,則物質的量為0.02mol,所以n(CO2)=0.02mol,根據框圖可知含n(CO)=0.02mol,所以含C的物質的量為0.04mol。由框圖加入足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為1.16g,可知白色沉淀F為Mg(OH)2,物質的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質量為M==40g/mol,所以D為MgO,所以n(MgO)=0.02mol,含O為0.02mol,根據質量守恒,m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的質量為:2.96g-2.24g=0.72g,水的物質的量為n(H2O)=0.04mol,含n(H)=0.08mol。

(1)由框圖加入足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為1.16g,可知白色沉淀F為 Mg(OH)2,物質的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質量為M==40g/mol,所以D為MgO;答案:MgO。

(2)由框圖可知MgO與鹽酸反應生成無色溶液E為MgCl2,無色溶液與足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為Mg(OH)2,反應的的離子方程式是:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2,答案:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2

(3)由上述分析可知X中含Mg、C、O、H的物質量的比為:0.02mol:0.04mol:0.10mol:0.08mol=1:2:5:4,所以X的化學式是MgC2O44H2O;答案:MgC2O44H2O。

練習冊系列答案
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A.壓縮容器,顏色變淺

B.在平衡時體系內含N2O40.04mol

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2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_____(填I或Ⅱ)。

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3)實驗中觀察到CCuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為______,該反應證明氨氣具有______性;氨跟氧氣的反應也體現了這一性質,反應方程式為______。

4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。

5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學反應方程式為_____;用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖四裝置進行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示)是______。

6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與水發生非氧化還原反應釋放出氨氣,則尿素中C的化合價為價_____。

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【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-HA-H++A2-,下列有關該酸及鹽的說法正確的是

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1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關,在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

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2)除去濾液1Cu2的離子方程式是___________________________

3)經實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe2+;≥0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2。根據上述信息回答①②:

①檢驗Fe2是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1,調節0.71的最理想試劑是_______(填序號)

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