【題目】為了探究某帶結晶水的固體X(含四種短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗
請回答:(1)白色固體D是________。
(2)無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。
(3)X的化學式是________。
【答案】(或氧化鎂)
MgC2O4
4H2O
【解析】
混合氣體A經過濃硫酸得混合氣體B,B在標況下體積為896mL,物質的量為0.04mol,混合氣體B通入澄清的石灰水,產生白色沉淀為CaCO3,白色沉淀的質量為2.00g,則物質的量為0.02mol,所以n(CO2)=0.02mol,根據框圖可知含n(CO)=0.02mol,所以含C的物質的量為0.04mol。由框圖加入足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為1.16g,可知白色沉淀F為Mg(OH)2,物質的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質量為M=
=40g/mol,所以D為MgO,所以n(MgO)=0.02mol,含O為0.02mol,根據質量守恒,m=0.02mol
40g/mol+0.02mol
44g/mol+0.02mol
28g/mol=2.24g,所以水的質量為:2.96g-2.24g=0.72g,水的物質的量為n(H2O)=0.04mol,含n(H)=0.08mol。
(1)由框圖加入足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為1.16g,可知白色沉淀F為 Mg(OH)2,物質的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質量為M=
=40g/mol,所以D為MgO;答案:MgO。
(2)由框圖可知MgO與鹽酸反應生成無色溶液E為MgCl2,無色溶液與足量的氫氧化鈉,產生白色沉淀F為Mg(OH)2,反應的的離子方程式是:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2,答案:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2
(3)由上述分析可知X中含Mg、C、O、H的物質量的比為:0.02mol:0.04mol:0.10mol:0.08mol=1:2:5:4,所以X的化學式是MgC2O44H2O;答案:MgC2O4
4H2O。
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【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣L
B.NA可表示為:
C.反應后溶液中的Cl―數目為:
D.反應后溶液中的H+數目為:
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【題目】在373K時,把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現紅棕色。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.壓縮容器,顏色變淺
B.在平衡時體系內含N2O40.04mol
C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/(L·s)
D.平衡時,如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉化率
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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應:
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應:
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的:
D.醋酸鈉的水解反應:
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【題目】人類的農業生產離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____,燒瓶內藥品可選用______。裝置B的作用是______。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為______,該反應證明氨氣具有______性;氨跟氧氣的反應也體現了這一性質,反應方程式為______。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。
(5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學反應方程式為_____;用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖四裝置進行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示)是______。
(6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與水發生非氧化還原反應釋放出氨氣,則尿素中C的化合價為價_____。
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【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,下列有關該酸及鹽的說法正確的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A為強酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性
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【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產高錳酸鉀產生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質量分數),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:
(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關,在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3
(2)除去濾液1中Cu2+的離子方程式是___________________________
(3)經實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe2+;
≥0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2+。根據上述信息回答①②:
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6
②若>1,調節
到0.7~1的最理想試劑是_______(填序號)
a.NaOH溶液 b.鐵粉 c.MnO。
(4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。
(5)上述過程錳回收率可達95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產MnCO3__________kg。
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol O2的體積是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的質子數約為6.02×1023
C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為3.01×1023
D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質的量為0.5 mol
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【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2,溶液中有的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A.4 mol L-1B. mol L-1C.
mol L-1D.
mol L-1
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