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【題目】1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學說，建立了分子的立體概念。如圖所示均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況(　　)

A.結構示意圖B.比例模型

C.球棍模型D.電子式

【答案】B

【解析】

根據比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式可知，甲烷的比例模型更能夠反映其真實存在狀況。

A．分子結構示意圖，只能表示出原子連接方式，不能表示出分子中C、H原子的相對大小，故A不選；

B．比例模型能表示出甲烷的空間構型，又能表示出分子中C、H原子的相對大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實結構，故B選；

C．球棍模型只能表示出原子連接方式和空間構型，不能表示出分子中C、H原子的相對大小，故C不選。

D．電子式只能表示出原子連接方式，不能表示空間構型，不能表示出分子中C、H原子的相對大小，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。

Ⅱ．在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：

B.點所示溶液中：

C.點所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應失去電子數目為3NA個

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是________________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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