Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】溴 第4周期第ⅦA族 HClO4 離子 Na2O2 S2- ＞ Cl- ＞ K+

【解析】

以上元素①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，據此按要求回答即可；

(1)元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第4周期第Ⅶ A族；

(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為高氯酸，其分子式是HClO4，堿性最強的化合物是KOH，電子式是；

(3)元素④與⑥形成的化合物為硫化鈉，電子式為，該化合物屬于離子化合物；

(4) 過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，其化學式Na2O2；

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是S2- ＞ Cl- ＞ K+。