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【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物如圖所示，發生反應：保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質的量

Z的體積分數

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

【答案】A

【解析】

A.容器乙內反應向正反應方向進行，氣體總的物質的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質的量之比，所以平衡時容器乙的容積一定比反應前小，故A正確；

B.容器甲內反應所達到的平衡狀態可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，反應前后氣體分子數減小，則容器乙中反應正向進行的程度較甲中大，則，故B錯誤；

C.同B項分析，容器乙所到達的平衡狀態可以等效為容器甲增加壓強，平衡向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，所以，故C錯誤；

D.容器甲內反應根據有關數據無法判斷反應向哪個方向進行、還是處于平衡狀態，因此無法判斷平衡時容器內的壓強與反應前壓強大小關系，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，則反應進行由快到慢的順序為：

A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應失去電子數目為3NA個

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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