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（3分）不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的         也不同。放熱反應的宏觀表現是                                  ，其微觀表現是                                                     。
化學能；反應物總能量高于生成物總能量；斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量。 （每空1分，共3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
B．鹽酸與金屬鎂反應
C．石灰石高溫煅燒
D．水的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是             （   ）
A．凡是吸熱反應都不能自發進行
B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
C．油脂在堿性溶液中可發生水解，工業上利用該反應制造肥皂
D．長期大量使用阿司匹林會導致水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注：NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質 ① O2和O3         ②12C和14C

互為同位素的是         ， 互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中�；卮鹣铝袉栴}：

①實驗中觀察到的現象是_____________________。
②產生上述現象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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