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（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
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每小題2分，共4分。
（1）S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)   △H=-296KJ/mol
（2）2Al（s）+ 3Cl2(g) ="=" 2AlCl3(s) △H=-1645.2KJ/mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數。利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用
D            ， E             
為了測得相應數據，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質量分別為W1、W2、W3、W4
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是           
③測定燃煤中的硫的質量分數，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質量分數的表達式為                   。當觀察到           
現象時，無法測定燃煤中硫元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是
A．I可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應
C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應，每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)
A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉和少量的NaCl、水等。熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發現袋內有許多鐵銹生成�；卮�:
（1）熱敷袋放出的熱量來源于_________放出的熱量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）寫出有關電極反應式和化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的         也不同。放熱反應的宏觀表現是                                  ，其微觀表現是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1
C．101KPa時，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，吸熱的是（   ）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )
A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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