Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，當反應完成后，該比值變為3：2：1，則反應的Cl₂與原溶液中I^-的物質的量之比是（ ）
A．1：2
B．1：4
C．1：3
D．1：6

Answer 1

【答案】分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變為3：2：1，說明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，根據物質的量關系計算．
解答：解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變為3：2：1，說明溶液中剩余I^-，
設Cl^-、Br^-、I^-三者物質的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl^-2mol，I^-減少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應的Cl₂為1mol，
所以反應的Cl₂與原溶液中I^-的物質的量之比是1：3，
故選C．
點評：本題考查鹵素單質及其化合物的性質，題目難度不大，本題注意比較物質的氧化性、還原性的強弱，根據所發生的反應結合化學方程式計算．