【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是( )
A. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
B. KOH在該反應中體現堿性和還原性
C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
【答案】B
【解析】
A. Cl2中的氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，其中Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故A正確；
B. KOH在反應前后各元素的化合價不變，所以KOH不是還原劑，不具有還原性，故B錯誤；
C. 該反應中只有Cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，由Cl元素的化合價升高可知每消耗3molCl2，轉移電子數為5NA，故C正確；
D. Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數目為_________。
(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。
①基態硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________，分析其結構，與石墨相似卻不導電，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0 ,0);B為(
,0, 
);C為(
,
,0)。則D原子的坐標參數為__________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變。
D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：
反應溫度/ ℃ | EC轉化率/ % | 產率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液變為淺黃色 ⅱ．溶液變藍 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持無色 ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10 |
【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。
（2）實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色的離子方程式是______。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現象是______。
② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現象是______。
（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：
取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。
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【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成了
和
溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發現實驗現象出乎預料，并通過實驗進行探究。
實驗I：
| 實驗現象 |
i．加入 ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L |
已知：i．
ii．
的性質與鹵素單質相似，且氧化性：
（1）和溶液反應的離子方程式是______。
（2）現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：
和
生成(SCN)2，進而使清液中的
氧化為
。設計如下實驗II進行驗證：
① 認為原因被證實的現象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。
（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：
① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹的原因：________。
② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據的上述現象是______。
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：
實驗IV | 現象 |
向2 mL 1 mol/L | 充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成 |
① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結合實驗II或III，說明理由：_______。
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。
a．排除溶液中的后，再加入足量
溶液進行檢測
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測
c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現特征現象
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是
A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極
D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變
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【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是 ( )
A. 高壓放電法,反應的原理為3O2
2O3
B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時，電極b周圍發生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b
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