Question

【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。

(1)比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。

第1組	第2組
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質

①裝置a中的現象是： ； (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發生反應的總化學方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

Answer 1

【答案】

(1)H2SO4

(2)①溴水褪色，不能；②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O

(3)①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+

②控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等

【解析】

試題分析：(1)第一組中碳元素的化合價依次升高，最后變成酸、正鹽、酸式鹽、依次低組中硫元素的化合價升高到+6價，故X為硫酸，故答案為：H2SO4；

(2)①二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，發生氧化還原反應，溴水褪色，不能說明 SO2有漂白性，故答案為：溴水褪色，不能；

②若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反應按照反應：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：1，反應按照反應SO2+NaOH═NaHSO3；裝置Ⅳ中有40mL 2.5molL-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成產物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；設生成亞硫酸鈉xmol、亞硫酸氫鈉ymol，則：x+y＝0.075，2x+y＝0.1，解得：x＝0.025，y＝0.05，即n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：2，所以反應的化學方程式為：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O，故答案為：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；

(3)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；②當通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，有具有漂白性，使品紅褪色，故答案為：控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等。