【題目】將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A.c(H＋)B. 
C.Ka(HClO)D.
【答案】B
【解析】
A．因HClO為弱酸，則濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，故A不符合題意；
B．
，加水稀釋過程中，促進HClO電離，n(H+)增大，n(HClO)減小，
將增大，故B符合題意；
C．因電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變的情況下，Ka(HClO)不變，故C不符合題意；
D．稀釋過程中，稀釋過程中，c(H+)與c(ClO-)均減小，酸的濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，水電離出的H+逐漸增加，即溶液中c(H+)的變化幅度小于c(ClO-)，故
比值將減小，故D不符合題意；
故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ �。�
A. 該反應的焓變為負值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以亞硫酸納(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：
(1)寫出上述實驗中②的離子方程式：__________。
(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)。
(3)亞硫酸納晶體樣品若變質，下列說法錯誤的是 _______________。
A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質量將增加
(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應的化學方程式 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 升高該體系的溫度，化學平衡常數不變 D. 增加C，逆向速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________
（2）步驟①宜采用的操作是____________。
（3）稱取10.0g產品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）.
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______（填編號）
a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為_________
a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中
b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿液體
c. 取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數 e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數
③下列操作中的說法正確的是_________
A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中
B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗
C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑
D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大
④為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是__________
A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數 D．降低滴定劑濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3
H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時，金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點變到b點
B.c、d兩點代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等
C.a、b兩點時，Fe(OH)3在溶液中均達到飽和
D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
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【題目】聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下：
完成下列填空：
(1)寫出化學式：②_____、③____
(2)從理論上分析，氨堿法生產過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。
(3)對聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(4)取“侯氏制堿法”生產的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質量分數______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．
(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。
(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。
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【題目】水仙花所含的揮發油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質是_____(填字母)。
A．可與燒堿反應
B．只能與Br2發生加成反應
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
②從結構上看，上述四種有機物中與
互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。
(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產物)
乙
丙
如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為 _________________________。
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