Question

【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以亞硫酸納(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：

(1)寫出上述實驗中②的離子方程式：__________。

(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質，下列說法錯誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應的化學方程式 ___________。

Answer 1

【答案】BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O Na2SO4 A Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

【解析】

新制亞硫酸鈉溶解得到溶液A，加入氯化鋇溶液生成亞硫酸鋇白色沉淀，加入足量稀鹽酸沉淀溶解得到氯化鋇溶液，在空氣中久置的亞硫酸鈉被空氣部分氧化，溶解得到溶液B加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸沉淀部分溶解，亞硫酸鈉部分被氧化成硫酸鈉，據此回答問題。

（1）由分析可知，②反應的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O，

故答案為：BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O；

（2）通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有Na2SO4，

故答案為：Na2SO4；

（3）A.亞硫酸鈉固體是白色晶體，硫酸鈉也是白色晶體，不會變黃，故A錯誤，符合題意；

B.亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，氧化成硫酸鈉后，溶液顯中性，亞硫酸鈉部分氧化后其溶液pH值降低，故B正確，不符合題意；

C.亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉的過程吸收氧氣，固體質量增加，故C正確，不符合題意；

故選：A。

(4) 二氧化硫的水溶液具有中等強度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，這說明亞硫酸的酸性強于碳酸，強酸能制取弱酸，所以反應方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ，

故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。