【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3
H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ �。�
A. 該反應的焓變為負值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：
已知：i．CR-39單體結構簡式是：
ii．酯與醇有如下反應：
(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。
(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。
(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。
(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。
①K能發生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。
(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。
a. 能與乙酸發生酯化反應 b. 能與乙醇發生酯化反應
c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__________。
(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵 | C－H | C－F | H－F | F－F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據鍵能數據估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______。
(4)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為__________；
②氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________；
(5)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
則ΔH2＝_______kJ·mol－1；
(6)白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH為_____。
(7)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1
②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“大”或“小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩定
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解
④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應提供反應物
B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D. 使副產物KClO3轉化為KCl
(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有________ (寫化學式)。
(7)工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以亞硫酸納(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：
(1)寫出上述實驗中②的離子方程式：__________。
(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)。
(3)亞硫酸納晶體樣品若變質，下列說法錯誤的是 _______________。
A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質量將增加
(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應的化學方程式 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時，金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點變到b點
B.c、d兩點代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等
C.a、b兩點時，Fe(OH)3在溶液中均達到飽和
D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
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