Question

（2012?上海模擬）兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH^-）后者是前者的 10倍

Answer 1

分析：A、根據MOH和ROH溶液稀釋后PH變化大小判斷；
B、根據溶液中氫氧根離子濃度進行判斷；
C、若都是強堿，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱堿，部分電離出氫氧根離子；
D、堿溶液中，水電離的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度．

解答：解：A、根據圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故A錯誤；
B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B錯誤；
C、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH^-）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了根據圖示判斷堿溶液的強弱及比較溶液中水電離程度大小，本題難度不大，關鍵合理分析圖示．