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通常情況下，前者無法決定后者的是
A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱
B．化合物的內在結構----電解質的相對強弱
C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度
D．反應物的化學性質----化學反應速率的快慢
C

試題分析：A．原子的核外電子排布是元素的金屬性強弱判斷的根本，正確；B．化合物的內在結構決定了能否在水中或熔融狀態下電離，即決定了電解質的相對強弱，正確；反應溫度的高低無法判斷化學平衡的移動的程度，錯誤；D．反應物的化學性質-是反應物的內在性質決定了化學反應速率的快慢，這是內因，正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸
B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水
D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，7清潔、高效，具有優良的環保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請填寫下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9C______平衡常數400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構體的結構簡式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述一定正確的是（  ）

A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是
A
B
C
D




驗證化學能
轉化為電能
證明溫度
對平衡移動的影響
驗證鐵
發生析氫腐蝕
驗證AgCl
溶解度大于Ag2S
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極
B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝
D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

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