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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

【答案】B

【解析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發生水解，以此解答該題。

A. 由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；

B.由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；

C. 高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D. 含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發生水解生成氨基和羧基，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產生CO2體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. OA段發生反應的離子方程式為：H++OH═H2O

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. B點溶液中的溶質為NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的總質量為2.06g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極反應式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學截取三塊形狀規則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側面積；用稀硫酸進行定量試驗，數據如下：

實驗序號

鐵片單側面積/cm2

反應前質量/g

反應后質量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數字）；寫出簡要計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數目_______________________________________。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數的遞增呈周期性變化的規律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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