【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學截取三塊形狀規則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計算得鐵片單側面積;用稀硫酸進行定量試驗,數據如下:
實驗序號 | 鐵片單側面積/cm2 | 反應前質量/g | 反應后質量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數字);寫出簡要計算過程。
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【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速伸入下列物質中,取出干燥,如此反復幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同,銅絲的前后質量變化可能不同,下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是
A.NaOH溶液,W1=W2B.無水乙醇,W1=W2
C.NaHSO4溶液,W1<W2D.CO,W1>W2
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】在100℃時,容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4,容器內N2O4和NO2的物質的量變化如下表所示:
時間/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
下列說法正確的是( )
A.10s時,以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1
B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數K=0.216
C.35s時容器內壓強為反應前的1.6倍
D.其它條件不變,90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時,與原平衡時比較,氣體平均相對分子質量增大
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【題目】今有如下3個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol,H2(g)+
O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol,2H2(g) +
O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol,關于它們的下列表述正確的是:
A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
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【題目】恒溫恒容條件下,能說明反應A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)一定處于化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變
C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ。
(2)寫出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式。
①H2:__________;
②CO:__________;
③CH3OH:_________。
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【題目】如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.根據圖象判斷下列敘述中正確的是( 。
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱數值會減小
D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol﹣1
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