Question

【題目】研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是(　　)

A.負極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.正極反應式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

D.AgCl是還原產物

Answer 1

【答案】D

【解析】

雖然這個電池總反應比較復雜，標出化合價可以發現失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負極，為電源正極，據此來分析選項即可。

A.根據分析，負極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；

B.根據分析，正極是，得電子變成，B項正確；

C.每生成一個，相當于5個+4價的錳原子變成5個+3.6價的錳原子，故一共失去2mol電子，反應中轉移的總電子數等于氧化劑得電子數，C項正確；

D.根據化合價不難發現是單質銀化合價升高后得到的產物，即氧化產物，D項錯誤；

答案選D。