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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【答案】C

【解析】

試題判斷可逆反應達平衡的標志：一是看正逆反應速率是否相等；二是看各物質的濃度是否改變（或各組分的百分含量是否改變）。②表示v（正）=v（逆）⑦濃度不變⑨顏色不再變化即濃度一定。由于該反應是的反應，且氣體質量不發生變化，混合氣體壓強、平均相對分子質量、密度均不能作為判斷平衡狀態的標志，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

①實驗2條件下平衡常數K=______________。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系_____________；

(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數，與的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發生反應 ，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經 2 s 后測得 C 的平均反應速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說法正確的是（ ）

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時物質 A 的轉化率為 70%

④2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數)

(5)近似地認為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數點后一位)

(6)上述實驗數值結果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為下列有關說法正確的是

A.該電池可實現化學能與電能的相互轉化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉移電子，溶液中就有向負極遷移

D.該電池的負極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是( )

A.詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化

B.杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體小顆粒

C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能

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