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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素

     部分結構知識

             部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半

Y能形成多種氣態氫化物

Z

Z原子的最外層電子數多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6

W

W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X單質分子的電子式是      　　　　　 ，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態的電子，W元素原子基態時原子的電子排布式_________________。

（2）Y、Z兩元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     　　　　    。

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。

（4）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式     　　　　　　　　　　　　　　 　   。

（1）略（1分） 、 7 （1分）、1s22s22p63s23p1或[Ne] 3s23p1（1分）

（2）HCIO4＞H2CO3 （1分）

（3）    ＜ 7  （1分）、 Al3+ + 3H2OAl（OH）3+3H+   （2分）

（4） CH4（g） + 2O2（g）  →  CO2（g） + 2H2O（l） △H= -890．3 kJ/mol    （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質子數
質子數
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數比次外層電子數少2個．它們的原子序數存在如下關系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請根據提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業生產反應，其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞XB、氣態氫化物的穩定性：Z＞WC、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑：Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數(1～20)畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值。

(1)圖1～圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________；

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數比次外層電子數少2個。它們的原子序數存在如下關系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，請根據提供的信息，回答下列問題：

①    下圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；

②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程_______________；

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：

X＋Y―→Z＋W。若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業生產反應，其相應的化學方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中4種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
（1）寫出元素符號：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件）______________________。
（3）這4種元素可組成原子個數之比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：_________________________；寫出該化合物與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________。

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