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（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
①混合后溶液中NaCl的質量分數
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結果保留一位小數）
（2）標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比
（1）①混合過程中溶質是不變的
所以混合后溶液中NaCl的質量分數是
②根據可知混合后溶液中NaCl的物質的量濃度是
③根據質量分數可知，解得x＝4.3mol
（2）設混合氣體中O2和CO2的物質的量分別是x和y
標準狀況下，11.2L混合氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以有x＋y＝0.5mol和32x＋44y＝19.6g
解得x＝0.2mol，y＝0.3mol
所以混合氣體中O2和CO2的體積之比是2:3
考查物質的量有關的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硫酸鋁溶液中，含 Al3+ a g，則溶液中 SO42-的物質的量為（   ）   
A． molB． molC．molD． mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度比為            ；若質量相等時，兩種氣體的體積比            ；如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積約是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空各2 分，共16分）
（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為___________ ，所含氧原子個數之比為___________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為___________ g/mol，則含R 8.0g 的
NaR的物質的量為___________ mol
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為___________ g。
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為           ___ g/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（  ）
A．標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B．標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數目一定為0. 2 NA
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是            （   ）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．Wg該原子的物質的量一定是
C．該原子的相對原子質量是12a/b
D．由已知信息可得： NA=12/b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．22.4 L NH3中含氮原子數為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是          ，X的相對原子質量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．28g N2所含有的原子數為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數11NA
C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

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