精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
若用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．22.4 L NH3中含氮原子數為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA
B
A：在沒有標明壓強與溫度的情況下氣體的體積沒有意義；B：Na2O2與水反應發生自身氧化還原反應，1 mol Na2O2轉移的電子數為NA；C：NH4HCO3溶液中NH4+ 部分水解；D：兩者發生可逆反應2SO2＋O22SO3，不可能進行到底。故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應后產生H21.12L（STP下），鐵塊質量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設反應前后溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是
A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
①混合后溶液中NaCl的質量分數
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結果保留一位小數）
（2）標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是 (    )
A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質量為1.6g
B．7.1g C12變為Cl—時，得到的電子數為0.1NA個
C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數為NA個
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數目為 0.2NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分)  0.012Kg 12C所含的碳原子數約為     ①     個；3.01×1023個氫分子的物質的量為    ②    mol；標況下，2.24L CO的物質的量為    ③   mol，其中原子數目共有      ④   個；1g CO與    ⑤   g N2所含分子數相同；同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數之比為     ⑥  ，密度之比為     ⑦  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。
A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽
E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為______mL；
②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則下列說法正確的是
A．電子轉移為1molB．生成的氣體體積（標準狀況）為22.4 L
C．硫酸溶液的質量為540gD．硫酸物質的量濃度為2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36 L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？生成氯化鉀的物質的量為多少？(要求寫計算步驟)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视