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【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵

D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O710H2O

【答案】AD

【解析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑易溶于水，吸收效果比無機鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。

I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；

第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發現C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：__。

③儀器C中的混合物經過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。

④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。現需要設計實驗檢測產品在制備過程是否因氧化而發生變質，可選用的試劑__。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。

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【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態

D. =2．5時達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖中的F點

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【題目】由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為________，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有________個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度________(gcm﹣3)(保留三位有效數字)

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【題目】向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現現象a，繼續滴加濃氨水，現象a逐漸消失，得到一種含二價陽離子的深藍色透明溶液，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4H2O．這種二價陽離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）。請回答以下問題：

（1）基態Cu原子的價電子軌道表示式__。

（2）硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現象a是__；寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式： __。

（3）NH3與Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__。

（4）請在二價陽離子的立體結構圖中用“→”表示出其中的配位鍵__。

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【題目】25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

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B.M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

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A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質

C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質X

D.25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7

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完成下列填空：

（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．

（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為__．

（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是__．

（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．

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