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【題目】25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

【答案】B

【解析】

A. 25 ℃時，當即 時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4，故A正確；

B. 根據電荷守恒、物料守恒， M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B錯誤；

C. 25 ℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6，故C正確；

D. ，圖中M點pH=9，，所以a=2.6，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予研發鋰離子電池的三位科學家。磷酸亞鐵鋰（）常用于生產鋰離子電池，請回答下列問題：

(1)中Li元素的化合價為______。

(2)某鋰離子電池放電時，以陽離子的形式脫離電極后，剩余的本身會轉變為一種電中性化合物，該化合物的化學式為____，放電過程中；發生了______（填“氧化”或“還原”）反應。

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【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發生的反應為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關說法正確的是 ( )

A.當混合氣體中CO的體積分數保持不變時達到平衡狀態

B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變，增大容器體積達到新平衡時，平衡常數減小

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【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵

D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O710H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA

D.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態

b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態

c．增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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