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（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是               。
（1）還原 （1分） （2）N2O   （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：
（1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。
（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是       （填序號）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為                          ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是（結合化學方程式說明）：
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2�，F煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是________kg。(摩爾質量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為              ，被還原物質是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是
A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0% 的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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