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（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2�，F煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是________kg。(摩爾質量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。

填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式為____________________________________________________。
（2）實驗開始時應先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程______________________________________________
（4）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鋼鐵工業是國家工業的基礎，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是              。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實驗進行時試管A中應加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應加入       。
③試管E中發生反應的化學方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是
A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)。
A．50 mL燒杯 B．50 mL量筒C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發生的離子反應方程式________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。
(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____________________________
__________________________________________________________。
(4)若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是______________ (列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________
________________________________。(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術領域和醫學領域也有很好的應用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe3O4的離子反應方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁硫體的說法中不正確的是：                                       。
A．納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液。
B．納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純。
C．當一束可見光通過該磁硫體時會出現光亮的通路。
D．納米Fe3O4磁硫體比較穩定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液顏色         ，
再滴入幾滴氯水，溶液顏色     ，因為有          生成。
實驗室配制的FeCl2溶液由于各種原因很容易變質，為了防止其水解，我們經常在里面加入____；為了防止其被氧化，經常加入_____，相應的化學反應方程式為_________________。_______

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