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下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是(　　)

選項ABCD

藥品NH4Cl

與Ca(OH)2石灰石和

稀鹽酸稀硝酸

和銅片KMnO4

與濃鹽酸

裝置

 

 

C

【解析】A裝置是制取NH3,用堿石灰干燥,正確;B是簡易啟普發生器制取CO2,正確;C是制取NO,由于NO極易

被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以只能用排水法收集,錯誤;KMnO4氧化性很強,與濃鹽酸反應不需要加熱,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA 的敘述中正確的有(　　)

①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA

②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子

③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數為3NA

④常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價鍵數目為1.6NA

⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA

⑦22.4 L的N2的共用電子對數為3NA

A.2個B.3個C.4個D.5個

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題23實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A.甲裝置電解精煉鋁

B.乙裝置制備Fe(OH)2

C.丙裝置可得到金屬鐵

D.丁裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A.從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實驗裝置

B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置

C.實驗室制氨氣,如圖丙所示

D.分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。

【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　 。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　 。

(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。

(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 　　。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　 。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　 。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　 。

【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數為　　　　。

(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題20同分異構反應類型有機合成練習卷（解析版） 題型：填空題

撲熱息痛(學名對乙酰氨基酚)是生活中常用到的一種解熱鎮痛藥。以苯為原料合成撲熱息痛的部分轉化如下:ABC→…→D

請回答下列問題:

(1)B→C的反應類型為　　　　,D中官能團的名稱為　　　　　　　　　。

(2)C的結構簡式為　 。

(3)1 mol 撲熱息痛與足量NaOH溶液反應,理論上消耗NaOH的物質的量為　　　　mol。

(4)實驗證明B能夠與溴水反應,試寫出其反應的化學方程式:  　。

(5)撲熱息痛有多種同分異構體,同時符合下列要求的同分異構體有　　　　種。

①苯環上有兩個對位取代基　②屬于氨基酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是(　　)

A.在此反應中硝酸體現強氧化性,全部被還原

B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發生化學反應

C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

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